第2章 化学热力学基础 第2章 化学热力学基础单元测验

1、 问题:下列哪项物理量不是状态函数:
选项:
A:热Q
B:热力学能U
C:压力p
D:温度T
E:焓H
F:功W
答案: 【热Q;
功W

2、 问题:下列哪项不是热力学标准态所要求的条件:
选项:
A:纯气体的气压p为100 kPa
B:溶液中溶质浓度c为1.0 mol/L
C:温度为298.15 K
D:固体为纯固体中最稳定的晶态
答案: 【温度为298.15 K

3、 问题:下列物质中标准摩尔生成焓为0 kJ/mol的是:
选项:
A:纯水
B:石墨
C:金刚石
D:纯液氯
答案: 【石墨

4、 问题:
选项:
A:-278.36
B:278.36
C:-92.79
D:92.79
答案: 【-278.36

5、 问题:
选项:
A:-14.83
B:14.83
C:44.54
D:-44.54
答案: 【-14.83

6、 问题:下列过程中熵值减小的是:
选项:
A:碘的升华
B:蔗糖溶解于水
C:碳酸氢钠受热分解
D:氯化氢与氨气反应
答案: 【氯化氢与氨气反应

7、 问题: 298.15 K时,冰、液态水以及汽态水的标准摩尔熵值S大小关系为:
选项:
A:S(冰)>S(液态水)>S(汽态水)
B:S(冰)S(冰)

8、 问题:下列说法正确的是:
选项:
A:放热反应一定是正向自发反应
B:熵增反应一定是正向自发反应
C:标准摩尔自由能变小于零的反应一定是正向自发反应
D:ΔG < 0的反应是正向自发反应
答案: 【ΔG < 0的反应是正向自发反应

9、 问题:反应在任何温度下都不能正向自发进行的条件是:
选项:
A:ΔH < 0,ΔS < 0
B:ΔH > 0,ΔS < 0
C:ΔH > 0,ΔS > 0
D:ΔH < 0,ΔS > 0
答案: 【ΔH > 0,ΔS < 0

10、 问题:
选项:
A:-95.3
B:95.3
C:381.2
D:-381.2
答案: 【-95.3

11、 问题:热力学是研究热和其它形式能量之间转化规律的科学。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

12、 问题:当系统状态发生变化时,状态函数的变化值只与始终态有关,与变化途径无关。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

13、 问题:对于给定的化学反应,其标准摩尔焓变是固定的,与反应方程式的写法无关。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

14、 问题:各物质的标准生成焓因反应方程式计量数的不同而改变。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

15、 问题:一个化学反应如果分几步完成,则总反应热等于各步反应的反应热之和。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

16、 问题:标准摩尔反应焓的大小只取决于反应的始态和终态,与反应途径无关。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

17、 问题:自发的化学反应趋向于使系统放出最多的能量,所以焓变会影响反应的自发性。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

18、 问题:在任何自发过程中,系统的熵总是增加的。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

19、 问题:ΔG =ΔH − TΔS表明Gibbs自由能G是状态函数。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

20、 问题:ΔG值越小,反应的倾向性越大,反应速率也越快。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

第3章 化学动力学基础 第3章 化学动力学基础单元测验

1、 问题:下列说法正确的是:
选项:
A:正反应活化能大于逆反应活化能,反应放热
B:正反应活化能大于逆反应活化能,反应吸热
C:正反应活化能大于逆反应活化能,反应不一定有能量变化
D:正、逆反应的活化能大小不能确定反应的热效应
答案: 【正反应活化能大于逆反应活化能,反应吸热

2、 问题:下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小:
选项:
A:反应物浓度
B:反应物种类
C:反应温度
D:催化剂
答案: 【反应物浓度

3、 问题:通过初始速率法测得反应2A (aq) + B (aq) = G (aq)的速率方程为v = k[c(A)]2[c(B)],则该反应为:
选项:
A:一级反应
B:二级反应
C:三级反应
D:四级反应
答案: 【三级反应

4、 问题:下列说法正确的是:
选项:
A:对同一反应,升高相同温度,在低温区反应的速率提升较快
B:对同一反应,升高相同温度,在高温区反应的速率提升较快
C:对不同反应,升高相同温度,在低温区反应的速率提升较快
D:对不同反应,升高相同温度,在高温区反应的速率提升较快
答案: 【对同一反应,升高相同温度,在低温区反应的速率提升较快

5、 问题:向某反应中加入催化剂,会导致下列现象变化的是:
选项:
A:改变反应速率
B:改变反应焓变
C:改变反应方向
D:改变反应限度
答案: 【改变反应速率

6、 问题:用反应进度表述化学反应速率时,化学反应速率值不随选取的物种变化。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

7、 问题:为了保证化学反应速率总是正值,对反应物化学计量数nB取负值,对生应物化学计量数nB取正值。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

8、 问题:如果碰撞分子具有的能量大于反应的活化能时,该反应就能发生。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

9、 问题:活化能越小,反应速率越快。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

10、 问题:化学反应过渡态的能量不仅高于反应物的能量,也高于产物的能量。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

11、 问题:某温度下,可通过增大元反应A (aq) + B (aq) = G (aq) + F (s)中A的浓度来提高该反应的反应速率。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

12、 问题:反应半衰期为反应的固有属性,与反应物初始浓度无关。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

13、 问题:升高温度会提高所有反应的速率。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

14、 问题:已知反应1的活化能大于反应2的活化能,若升高相同温度,则反应1的速率提升倍数 大于反应2的速率提升倍数。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

15、 问题:
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

第4章 化学平衡 第4章 化学平衡单元测验

1、 问题:下列关于化学平衡说法有误的是:
选项:
A:处于化学平衡状态的反应正逆反应速率相同
B:处于化学平衡状态的反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化,此时反应处于静止状态
C:化学平衡状态的平衡组成与达到平衡状态的途径无关
D:反应由刚开始到达化学平衡状态所需时间与反应正逆反应速率相关
答案: 【处于化学平衡状态的反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化,此时反应处于静止状态

2、 问题:调整下列哪项反应条件会改变标准平衡常数K:
选项:
A:分压力
B: 浓度
C:温度
D:体积
答案: 【温度

3、 问题:根据反应商J 与标准平衡常数K的关系,可判定反应会正向进行的是:
选项:
A:J > K
B:J = K
C:J < K
D:无法判断
答案: 【J < K

4、 问题:下列说法正确的一项是:
选项:
A:
B:
C:
D:
答案: 【

5、 问题:已知反应I与反应II相加得到反应III,则反应III的标准平衡常数K(III)等于:
选项:
A:K(I) + K(II)
B:K(I) – K(II)
C:K(I) * K(II)
D:K(I) / K(II)
答案: 【K(I) * K(II)

6、 问题:标准平衡常数K越大,表明在标准状态下该反应进行的越完全。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

7、 问题:化学反应的标准摩尔吉布斯自由能代数值越小,其平衡常数越大,反应速度越快。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

8、 问题:转化率α也可用于表明正反应转化的程度,但与反应体系起始态浓度有关。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

9、 问题:外界条件发生改变,反应体系的平衡状态一定发生改变。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

10、 问题:温度不变时,若增大反应容器体积,反应2A(g) + B (g) = G (g) + F (g)的平衡将发生逆向移动。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

11、 问题:温度不变时,压力的改变不会影响化学反应CO + H2O = H2 + CO2的平衡状态。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

12、 问题:某反应在200℃时,K1=2.39,500℃时,K2 = 0.39,则该反应标准摩尔焓变小于零。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

13、 问题:某温度下,反应2A + B (g) = G (g) + F (g)的标准摩尔焓变< 0,升高温度平衡逆向移动。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

14、 问题:若某反应的标准摩尔吉布斯自由能>0,则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

15、 问题:J < K,吉布斯自由能ΔrGm < 0时反应一定正向进行
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

16、 问题:
答案: 【0.0004

17、 问题:
答案: 【0.051

18、 问题:
答案: 【9

19、 问题:
答案: 【75

20、 问题:
答案: 【小于

21、 问题:
答案: 【50

22、 问题:
答案: 【减小

23、 问题:
答案: 【吸热

24、 问题:
答案: 【96.6

25、 问题:
答案: 【正向

第6章 分子结构 第6章 分子结构单元测验

1、 问题:化学键是指分子内部原子之间的强烈地相互作用力,包括离子键、共价键与金属键。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

2、 问题:共价键的形成基于原子间的共用电子对,因此键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子即可形成共价键。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

3、 问题:键合双方原子轨道为了满足最大程度地重叠,导致了共价键具有方向性。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

4、 问题:σ键只能由s轨道与s轨道,p轨道与p轨道最大程度重叠形成。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

5、 问题:p轨道与p轨道最大程度重叠可形成π键。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

6、 问题:形成共价键时,键合双方均要提供未成对电子。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

7、 问题:成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道,这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

8、 问题:在AlCl3分子中,四个原子处于同一平面上。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

9、 问题:形成CCl4时,C原子采取了sp3轨道杂化,所以其结构是正四面体。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

10、 问题:SF6的几何构型为八面体,其轨道杂化方式为sp3d2杂化。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

11、 问题:NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化,所以都是正四面体形。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

12、 问题:采取sp3杂化的分子的构型也可能是V型的。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

13、 问题: 3个及3个以上原子之间才可能存在离域π键。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

14、 问题:电子对间夹角愈小,斥力愈大;且孤对电子间的斥力要大于成键电子对间的斥力。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

15、 问题:SO42-离子的空间构型是四面体形。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

16、 问题:BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

17、 问题:分子轨道理论是把原子电子层结构理论的主要思路推广到分子体系而形成的分子结构理论,因此电子在分子轨道中填充的原则也遵循能量最低原理、Pauli不相容原理及Hund 规则。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

18、 问题: s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

19、 问题:同核双同核双原子分子,如N2、O2与F2等的分子轨道能级图都是相同的。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

20、 问题:
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

21、 问题:
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

22、 问题:同核原子形成的分子N2、O2与F2为非极性分子;异核原子形成的分子NH3、H2O与CBr4为极性分子。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

23、 问题:I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

24、 问题:正戊烷的沸点高于异戊烷的沸点是因为正戊烷易变形,分子间色散力大。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

25、 问题:邻硝基苯酚的熔点比对硝基苯酚的熔点低,这是氢键类型不同导致的。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

第7章 固体结构 第7章 固体结构单元测验

1、 问题:从外观上看,具有规则光滑表面的固体都是晶体。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误

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